0明礬又稱明礬、鉀明礬、鉀明礬、鉀明礬、十二水硫酸鋁鉀。它是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽?；瘜W式KAL (SO4) 2.12H2O，分子式474.39，無色立方、單斜或六方晶體，玻璃光澤，密度1.757g/cm3，熔點92.5。65時損失9分子結晶水，200時損失12分子結晶水，溶于水但不溶于乙醇。明礬酸、寒、毒。
目錄
重要用途
基*人格
清水效率
準備**
重要用途
基*人格
清水效率
準備**
明礬在這一段中有重要的用途，因此它具有抗菌效率、抑制效率等。可以作為國藥。明礬還可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、鞣料、清洗劑、媒染劑、造紙、防水劑等。明礬水是過去民間經常使用的一種技能。其原因是明礬不妨水解水中的兩種非金屬離子：
硫酸鉀=鉀鋁酸鹽
而Al3只是簡單水解，天然是膠體氫氧化鐵Al(OH)3:
Al3H2O=Al (OH) 3(膠體)3H
氫氧化鐵膠體具有很強的吸附能力，因此它也可以吸附水中懸浮的雜質，并產生積累，以清除水。因此，明礬是一種很好的水凈化劑。
明礬可以通過煅燒、提取和結晶明礬石來制備。
*款內容編寫明礬-基*名稱：十二水硫酸鋁鉀(明礬)
分子式為kal(SO4)212h2o
又稱明礬、明礬、鉀明礬、鉀明礬、鉀明礬。
它是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。化學式KAL (SO4) 2.12H2O，分子式474.39，無色立方、單斜或六方晶體，玻璃光澤，密度1.757g/cm3，熔點92.5。在65時，失去了9個分子結晶水，在200時，失去了12個分子結晶水，它們溶于水但不溶于乙醇。明礬酸、寒、毒。因此，它具有抗菌效率、抑制效率等。可作為中藥使用。明礬還可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、鞣料、清洗劑、媒染劑、造紙、防水劑等。明礬水是過去民間經常使用的一種技能。其原因是明礬不妨水解水中的兩種非金屬離子：
硫酸鉀=鉀鋁酸鹽
而Al3只是簡單水解，天然是膠體氫氧化鐵Al(OH)3:
Al3H2O=Al (OH) 3(膠體)3H
氫氧化鐵膠體具有很強的吸附能力，因此它也可以吸附水中懸浮的雜質，并產生積累，以清除水。因此，明礬是一種很好的水凈化劑。
明礬可以通過煅燒、提取和結晶明礬石來制備。華夏有安徽廬江樊礦。
**最大的明礬產地應該是浙江蒼南縣礬山鎮(zhèn)的明礬礦(占全球總儲量的67%)。
明礬，又稱明礬，是明礬石的精制品。明礬有一種冷而酸的味道，有很強的抑制效能。中醫(yī)認為明礬具有殺蟲、殺蟲、祛濕止癢、止血止瀉、清熱化痰的*效。多年的接觸證明，明礬具有抗菌、抗滴蟲的作用。中藥中用少許明礬，調理高血脂、十二指腸潰瘍、肺病、咯血。
剩下的，明礬還是保守的食物變化劑和膨松劑，常作為油炸鬼、粉條、米粉等食品消費的添加劑。但明礬的化學成分是硫酸鋁鉀，含有鋁離子。因此，適量攝入會影響人體對鐵、鈣等成分的接受，導致骨質疏松、血虛，甚至影響神經細胞的發(fā)育。所以有點營養(yǎng)**建議，少吃含明礬的食物。
明礬是一種保守的水清洗劑，一直被人們廣泛使用。
多年來，明礬中所含的鋁對人體無益。長期飲用明礬凈化過的水，很可能會引起老年強直。目前，我認為明礬不應該作為水的清潔劑。
五種開水禁止飲用：
第一，我在爐子上享受了一整夜或者很多*夫水；
2.把在保溫瓶里放了幾天的水燒開；
3.殘留沸騰
那些開水不適合喝是因為：煮久了，一部分水變成蒸汽跑掉了。一點點從未在水中融化的礦物質和無機鹽，還有一點點其他化學元素，會還原成毒*很大的物質，如亞王水根離子，可引起人體血酸中毒。
明礬——清水*效明礬，又稱明礬，是明礬石的精制產品。明礬有一種冷而酸的味道，有很強的抑制效能。中醫(yī)認為明礬具有殺蟲、殺蟲、祛濕止癢、止血止瀉、清熱化痰的*效。多年的接觸證明，明礬具有抗菌、抗滴蟲的作用。中藥中用少許明礬，調理高血脂、十二指腸潰瘍、肺病、咯血。
剩下的，明礬還是保守的食物變化劑和膨松劑，常作為油炸鬼、粉條、米粉等食品消費的添加劑。但明礬的化學成分是硫酸鋁鉀，含有鋁離子。因此，適量攝入會影響人體對鐵、鈣等成分的接受，導致骨質疏松、血虛，甚至影響神經細胞的發(fā)育。所以有點營養(yǎng)**建議，少吃含明礬的食物。天然水中往往含有許多小懸浮物(細菌、藻類、原始靈巧物、淤泥、粘土等不溶物)、膠體物質(如腐殖質膠體等)。)和少量可溶*鹽和氣體。當懸浮固體被去除時，通常使用諸如明礬或硫酸鋁之類的凝結劑，因此這些雜質將結合在一起，產生更大的顆粒并積聚。
明礬[KAL(SO4)212H2O]是硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽，其固化效率主要由Al2(SO4)3引起。當明礬溶解在水中時，Al2(SO4)3分解出Al(
OH)3。Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4
或Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+
硫酸鋁還會和水中含有的碳酸氫鈣效率，天生氫氧化鐵和硫酸鈣。
Al2(SO4)3＋3Ca(HCO3)2=3CaSO4＋2Al(OH)3↓+6CO2↑
自然水中的那些雜質，大局部都是帶陰電荷的膠粒，而氫氧化鐵膠粒是帶陽電荷的，所以，帶陽電荷的氫氧化鐵膠粒能中庸水中膠狀雜質所帶的陰電荷，所以那些雜質很快地就會跟氫氧化鐵絮狀物一道凝固而下沉。
因為白礬 中的K2SO4對凈化水不起效率，而K2SO4又是一種材料，所以，此刻普遍都改用硫酸鋁作清水的凝固劑。產業(yè)上運用的清水凝固劑，除硫酸鋁外，再有氯化鋁、氯化鐵、硫酸鐵等。
用白礬 清水，只能取消水中的懸浮雜質，對融化在水中的大局部鹽類則不許取消。
編纂*段 回目次 白礬 - 制備試驗白礬 [KAl(SO4)2·12H2O]的制備
一,試驗手段
1.領會白礬 的制備*領;
2.看法鋁和氫氧化鐵的兩*;
3.熟習和控制融化,過濾,結晶以及積淀的變化和清洗等無體制備中常用的基**縱和丈量產物熔點的*領.
二,試驗道理
鋁屑溶于濃氫氧化鈉溶液,可天生可溶*的四羥基合鋁(Ⅲ)酸鈉Na[Al(OH)4],再用稀H2SO4安排溶液的pH值,將其變化為氫氧化鐵,使氫氧化鐵溶于硫酸天生硫酸鋁.硫酸鋁能同堿非金屬硫酸鹽如硫酸鉀在水溶液中貫串成一類在水中融化度較小的同晶的復鹽,此復鹽稱為白礬 [KAl(SO4)2·12H2O].當冷卻溶液時,白礬 則以大塊晶體結晶出來.
制備中的化學反饋如次:
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Na[Al(OH)4]+H2SO4===2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O
Al2(SO4)3+K2SO4+24H2O===2KAl(SO4)2·12H2O
三,試驗儀器與試藥
高腳杯,量筒,普遍漏子,布氏漏子,*濾瓶,外表皿,揮發(fā)皿,乙醇燈,臺秤,毛細血管,提勒管等.
H2SO4(3mol·L-1),NaOH(s),K2SO4(s),鋁屑,pH試紙(1~14).
四,試驗辦法
1.制備Na[Al(OH)4]:稱取液體氫氧化鈉2g,趕快將其變化至250mL的高腳杯中,加40mL水溫熱融化.稱量1g鋁屑,切碎,分次放入溶液中.將高腳杯置于開水浴中加熱(反饋劇烈,提防濺出!).反饋結束后,趁熱用普遍漏子過濾.
2.氫氧化鐵的天生和清洗:在上述四羥基合鋁酸鈉溶液中介入8mL安排的3mol·L-1H2SO4溶液,使溶液的pH值為8~9為止(應充溢拌和后再**溶液的酸堿*).此時溶液中天生洪量的白色氫氧化鐵積淀,用布氏漏子*濾,并用開水清洗積淀,洗至溶液pH值為7~8時為止.
3.白礬 的制備:將*濾后所得的氫氧化鐵積淀轉入揮發(fā)皿中,加10mL1:1H2SO4,再加15mL水,小火加熱使其融化,介入4g硫酸鉀連接加熱至融化,將所得溶液在氣氛中天然冷卻,待結晶實足后,減壓過濾,用10mL1:1的水-乙醇攙和溶液清洗晶體兩次;將晶體用濾紙吸*,稱重,計劃產率.
4.產物熔點的測定及*質考查:將產物枯燥,裝入毛細血管中.把毛細血管放入提勒管中,遏制確定升壓速率,丈量產物的熔點.丈量兩次,取平衡值.
另取小批產物配成溶液,想法證明溶液中生存Al3+,K+和SO42-離子.
五,提防事變
1.第(2)步用開水清洗氫氧化鐵積淀確定要完全,免得反面產物不純。
2.制得的白礬 溶液確定要天然冷卻獲得結晶,而不許驟冷。
